电解饱和氯化镁在阴极为什么得不到镁?
、很容易得出H+的得电子能力强于Mg2+，因此电解时是H+先放电，得电子，电极方程式为：2H+ + 2e- =H2，得不到镁。
、MgCl2+2H2O=Mg（OH）2（沉淀）+H2（气体）+Cl2（气体），电解饱和氯化镁溶液，在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和氢氧化镁，因此不能用这种技巧获得镁。用的是电解熔融氧化镁或氯化镁的方式，在阳极处产生氧气或氧气，阴极处产生镁，因此常用此法。
、由于氢离子比镁离子易得电子，因此在阴极：2H﹢＋2e → H ↑ 由于氯离子比氢氧根离子易失电子，因此在阳极：2Cl﹣－2e → Cl ↑ 溶液中镁离子和氢氧根离子逐渐增大，因此就生成氢氧化镁沉淀。
、由于镁单质要和和水发生反应，况且如果电解出氯气，氯气在水中还是会有少量HCL溶液，Mg在这样的溶液中是不会纯的。实验室都是用氯化镁固体，在硬质玻璃管中加热氯化镁，电解熔融情形氯化镁来提取单质镁的。因此电解饱和氯化镁溶液不能得到单质镁，而是电解熔融氯化镁才能得到Mg。
、在惰性电极下电解氯化镁溶液的经过中，可以分解为两个半反应：阳极反应：反应式：$2Cl^} 2e^} = Cl_2} uparrow$说明：在阳极，氯离子失去电子，被氧化成氯气。阴极反应：虽然学说上镁离子应该在阴极得到电子被还原，但由于镁离子的水合能较高，实际上水分子更容易在阴极得到电子。
、镁的生产经过主要依赖电解法，这是一种利用电能将氯化镁分解成镁和氯气的技术。这一经过始于将工业级别的氯化镁熔化，并将其置于一个电解槽中。电解槽内部设有两个电极，一个为阴极，另一个为阳极。
电解氯化镁溶液方程
、电解氯化镁溶液的总反应方程式为：$MgCl2} + 2H2}O = Mg2} + Cl2} uparrow + H_2} uparrow$。在惰性电极下电解氯化镁溶液的经过中，可以分解为两个半反应：阳极反应：反应式：$2Cl^} 2e^} = Cl_2} uparrow$说明：在阳极，氯离子失去电子，被氧化成氯气。
、若溶质微粒在溶液中缔合， i值小于1，。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，因此实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。若溶质分子在溶液中离解，i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。
、Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）CH4+2O2—点燃–CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。
如果是电解Mgcl呢?
、反应式：电解MgCl？生成Mg和Cl？。虽然这个反应本身不直接涉及MgO，但它反映了氧化镁在还原为金属镁经过中的化学性质。具体反应式为：MgCl？ → Mg + Cl？↑。高温下MgO与碳C的反应：反应式：MgO + C → Mg + CO。
、电解熔融氯化镁主要是为了制取金属镁（Mg）。在高温下，氯化镁（MgCl）被熔化，接着通过电解的技巧，使得氯化镁还原生成金属镁和氯气。
、定义上的确认：MgCl？，即氯化镁，在固态时已被确认为强电解质。强电解质是指在水溶液中或熔融情形下能够完全电离的化合物。电离特性：虽然固态MgCl？本身不导电，但在一定条件下能够电离出Mg2？和Cl？离子，从而表现出导电性。这是强电解质的一个典型特征。
、在无水氯化镁熔融情形下进行电解，可以分解产生镁和氯气。反应式为：MgCl2 → 电解 → Mg + Cl2↑。与碱反应：氯化镁在碱性环境下会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀。反应式为：Mg^2+ + 2OH^ → Mg2↓。
氯化镁电解的化学方程式怎样?
学方程式：MgCl？= Mg + Cl？↑说明：此步骤是提取镁的关键步骤。通过电解熔融的氯化镁，可以得到金属镁和氯气。这是从海水中提取镁的最终步骤。聊了这么多，从海水中最终提取镁的主要反应原理涉及氯化镁与氢氧化钙的反应、氢氧化镁的分解以及氯化镁的电解。其中，氯化镁的电解是提取镁的关键步骤。
氧化镁与盐酸反应：接着，将氢氧化镁沉淀与过量的盐酸反应，得到氯化镁和水。Mg？ + 2HCl = MgCl？ + 2H？O。这一步是为了将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解。聊了这么多，工业上制取镁的主要化学方程式是电解熔融氯化镁的方程式，同时涉及从海水中提取氯化镁的一系列化学反应。
一步，将海水倒入沉淀槽中，加入过量的氢氧化钙与氯化镁发生化学反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2），这一步的目的是为了得到较纯净的氢氧化镁。第二步，将溶液蒸发，再加入过量的盐酸溶液，得到氯化镁和水（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）。
gCl2=Mg+Cl2↑ （反应条件写“电解”或“通电”）镁是重要的轻金属，可以制成镁铝合金，是航天航天用的合金材料；氯气是重要的化工原料，可以用于制造漂白粉等。
照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速进步，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
业上冶炼单质Mg的化学方程式 MgCl2（熔融）==电解==Mg +Cl2↑ 不采用电解MgO，耗能多。
电解氯化镁方程式是什么?
、电解氯化镁溶液的总反应方程式为：$MgCl2} + 2H2}O = Mg2} + Cl2} uparrow + H_2} uparrow$。在惰性电极下电解氯化镁溶液的经过中，可以分解为两个半反应：阳极反应：反应式：$2Cl^} 2e^} = Cl_2} uparrow$说明：在阳极，氯离子失去电子，被氧化成氯气。
、Mg（2+）+2Cl（-）+2H2O=Mg（OH）2+H2+Cl2 还要有条件：通电 还得标气体上升符号。电解（Electrolysis）是将电流通过 电解质溶液或 熔融态电解质，（又称电解液），在 阴极和 阳极上引起氧化还原反应的经过， 电化学电池在外加直流电压时可发生电解经过。
、电解氯化镁方程式为Mg2+ + 2Cl- ＝电解＝ Mg+Cl2↑或者MgCl2=电解=Mg+Cl2。无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵、六水合氯化镁的复盐在氯化氢气流中脱水而制成。氯化镁化学式MgCl2，分子量为9211，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。
、电解氯化镁溶液的离子方程式为：MgCl2+2H2O=MgOH2+Cl2+H2。其相关解释如下：在电解池中，氯化镁离子在电场的影响下分解成镁离子和氯离子。接着，镁离子与水电离出的氢氧根离子结合，形成氢氧化镁沉淀。氯离子则与氢离子结合，形成氯气和氢气。
